2 задачи по химии? Определите массу осадка при реакции нитрата серебра с 87% хлоридом меди массой 170г Определите массу воды, которая образуется при реакции гидроксида бария с 58% серной кислотой массой 190г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения первой задачи нужно учитывать соотношение реагентов в химическом уравнении реакции. Данное уравнение будет выглядеть следующим образом:

2AgNO3 + CuCl2 -> 2AgCl + Cu(NO3)2

Молярная масса AgCl - 143.32 г/моль, молярная масса CuCl2 - 134.45 г/моль.

В данной реакции моля твердых веществ пропорциональны числу частиц веществ, следовательно, масса агрегированного осадка составит:

m(AgCl) = m(CuCl2) (2 M(AgCl) / M(CuCl2))
m(AgCl) = 170 г (2 143.32 г/моль / 134.45 г/моль) = 193 г.

Ответ: Масса осадка при реакции - 193 г.

Для решения второй задачи также необходимо составить химическое уравнение реакции:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Молярная масса BaSO4 - 233.39 г/моль, молярная масса H2SO4 - 98.08 г/моль.

Массовая доля H2SO4 в 100 г раствора равна 58 г, следовательно, масса H2SO4 составляет:

m(H2SO4) = 190 г * 0.58 = 110.2 г

Так как соединение Ba(OH)2 имеет 2 моля воды в реакции, масса образовавшейся воды будет равна:

m(H2O) = m(H2SO4) (2 M(H2O) / M(H2SO4))
m(H2O) = 110.2 г (2 18.02 г/моль / 98.08 г/моль) = 40 г.

Ответ: Масса воды, образовавшейся при реакции - 40 г.