При сгорании 4,8 г органического вещества образовалось 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества. К какому гомологическому ряду его можно отнести?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество молей углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании данного органического вещества.

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + 216 г/моль = 44.01 г/моль
Молярная масса H2O = 21.01 г/моль + 16 г/моль = 18.015 г/моль

Моль углекислого газа = 3.36 л / 22.4 л/моль = 0.15 моль
Моль воды = 5.4 г / 18.015 г/моль = 0.3 моль

Теперь найдем количество молей углерода и водорода в исходном органическом веществе.
Для этого составим систему уравнений:

Cx + y = 4.8
Hx + y = 5.4

Решив ее, получим x = 0.4, y = 4

Так как для каждого моля вещества CxHy выделяется один моль углекислого газа и воды, то молекулярная формула вещества будет C4H4.

Данное вещество относится к гомологическому ряду углеводородов, а именно - к алкенам.