Желательно на фото, или все распечсать Халькопирит представляет собой природный минерал, в состав которого входят медь, железо и сера. Массовые доли названных элементов соответственно 34,64%, 30,42% и 34,95%. При обжиге халькопирита получают твердый продукт, к которому добавляют песок и повторно нагревают. Образующийся легкоплавкий силикат железа (III) удаляют, а твердый остаток, содержащий 79,85% меди по массе, обжигают в токе кислорода и получают черновую медь, имеющую степень чистоты около 99%, и газ, который используют в производстве серной кислоты.
- Проведите расчеты и установите формулу халькопирита;
- Напишите уравнения всех описанных реакций, протекающих при получении черновой меди из халькопирита;
- Какая масса меди может получиться из 1 т руды, содержащей 78% (масс.) халькопирита при 90% выходе продукта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовые доли элементов в халькопирите:

Сумма массовых долей элементов = 34,64% + 30,42% + 34,95% = 100,01%

Формула халькопирита будет CuFeS2, так как соотношение меди, железа и серы равно 1:1:2.

1) Обжиг халькопирита:
CuFeS2(s) + O2(g) -> Cu2S(s) + Fe2O3(s) + SO2(g)

2) Добавление песка и повторное нагревание:
Fe2O3(s) + SiO2(s) -> FeSiO3(s)

3) Обжиг FeSiO3 в токе кислорода:
4FeSiO3(s) + O2(g) -> 2Fe2O3(s) + 2SiO2(s) + 2O2(g)

4) Обжиг Fe2O3 в токе кислорода:
4Fe2O3(s) + O2(g) -> 2Fe2O3(s) + 2O2(g)

5) Обжиг Cu2S в токе кислорода:
2Cu2S(s) + 3O2(g) -> 2Cu2O(s) + 2SO2(g)

6) Окисление Cu2O кислородом:
2Cu2O(s) + O2(g) -> 4Cu(s) + 2O2(g)

Из 1 т руды содержание CuFeS2 = 1 т x 78% = 0,78 т

Масса черновой меди = 0,78 т x 79,85% = 0,6243 т

Масса меди с учетом выхода продукта = 0,6243 т x 90% = 0,5619 т

Таким образом, из 1 т руды содержащей 78% халькопирита при 90% выходе продукта можно получить 0,5619 т меди.