К избытку раствора сульфида натрия прилили 328,5 г 5% раствора соляной кислоты. Найдите объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество выделившегося газа, используя химическое уравнение реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой:

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль сероводорода.

Сначала определим количество миллимолей сульфида натрия, содержащихся в к избытку растворе. Для этого воспользуемся формулой:

m = n * M

где
m - масса вещества
n - количество вещества
M - молярная масса вещества.

Молярная масса Na2S = 2 22,99 + 32,06 = 72,04 г/мол
Молярная масса HCl = 1 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

n(Na2S) = 328,5 г / 72,04 г/моль = 4,56 ммол
n(HCl) = 328,5 г * 5% / 36,46 г/моль = 4,51 ммоль

Так как Na2S в избытке, он полностью реагирует с HCl. Соответственно, выделившийся газ - H2S. Поскольку 1 моль Na2S дает 1 моль H2S, количество выделившегося H2S также равно 4,56 ммоль.

Теперь, чтобы найти объем газа, воспользуемся уравнением состояния для идеального газа:

V = n * Vm

где
V - объем газа
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(H2S) = 4,56 ммоль * 22,4 л/моль = 102,02 мл

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 102,02 мл.