К раствору сульфата меди массой 45г прилили гидроксид натрия.Какова масса осадка образуется

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

в результате реакции образуется осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Мольная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4 16 = 159.5 г/моль
Мольная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 2 16 + 2 * 1 = 98.5 г/моль

Масса CuSO4 = 45 г
Количество моль CuSO4 = 45 / 159.5 ≈ 0.282 моль

Как видно из уравнения реакции, для образования 1 моль Cu(OH)2 требуется 1 моль CuSO4, следовательно образуется 0,282 моль Cu(OH)2.

Масса Cu(OH)2 = 0.282 * 98.5 ≈ 27.8 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II) составляет около 27.8 г.