К раствору, содержащему 10 г соляной кислоты, прибавили 5 г цинка. определить массу полученной соли. сколько при этом выделилось водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn) сначала составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

10 г HCl = 10 г / 36,46 г/моль = 0,274 моль HCl
5 г Zn = 5 г / 65,38 г/моль = 0,076 моль Zn

Из уравнения реакции видно, что соотношение между HCl и Zn равно 2:1, следовательно, все HCl будет растворено, а останется лишь 0,076 моль Zn.

Масса ZnCl2, полученной из 5 г Zn, равна:

65,38 г/моль (ZnCl2) * 0,076 = 4,97 г ZnCl2

Теперь найдем количество выделившегося водорода:

0,076 моль Zn * 1 моль H2 / 1 моль Zn = 0,076 моль H2

Масса H2 равна:

2 г/моль (H2) * 0,076 моль H2 = 0,152 г H2

Итак, масса полученной соли ZnCl2 составляет 4,97 г, а количество выделившегося водорода составляет 0,152 г.