Рассчитайте массу осадка (сульфата бария), который образуется присливании раствора , содержащего 220 г сульфата калия с избытком раствора нитрата бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфата калия (K2SO4) = 220 г
Молярная масса сульфата калия (K2SO4) = 174.26 г/моль
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233.39 г/моль

Уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Так как раствор нитрата бария избыточен, все сульфат калия принимается участие в реакции.

Молы сульфата калия:
n(K2SO4) = масса / молярная масса = 220 г / 174.26 г/моль = 1.26 моль

Масса сульфата бария (BaSO4), которая образуется в реакции равна массе продукта:

m(BaSO4) = n(K2SO4) молярная масса(BaSO4) = 1.26 моль 233.39 г/моль ≈ 294.27 г

Таким образом, масса осадка (сульфата бария), который образуется при реакции равна примерно 294.27 г.