Вычислите объём водорода который может быть получен при растворении в воде 12 г калия содержащего 3%примеси если выход водорода составляет 90% от теоритически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса калия (K) - 39.1 г/моль
Молярная масса водорода (H) - 1.008 г/моль

Масса калия (K) = 12 г
Массовая часть калия в соединении = 0.97 (т.к. содержание примеси 3%)

Массовая часть калия в массе соединения:
m(K) = 0.97 * 12 г = 11.64 г

Моль калия (K) = m(K) / M(K) = 11.64 г / 39.1 г/моль ≈ 0.298 моль

По уравнению реакции:

2K + 2H2O → 2KOH + H2

Количество водорода, образующееся при реакции с одним молью калия:
2 моль = 1 моль H2

Теоретически возможный объём водорода:
V(H2) = 22.4 л/моль * 0.149 моль ≈ 4.2 л

Учитывая, что выход водорода составляет 90%, получаем:
V(H2) выход = 0.9 * 4.2 л ≈ 3.78 л

Таким образом, объём водорода, который может быть получен при растворении в воде 12 г калия содержащего 3% примеси, составит около 3.78 л.