Сколько железа можно получить из 2 кг руды содержащей 90% Fe2O3 восстанавливая H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества железа, которое можно получить из 2 кг руды Fe2O3, содержащей 90% Fe2O3, необходимо учитывать молярную массу Fe2O3 и соотношение реакций.

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль (Fe2O3)
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль (Fe)

Реакция восстановления Fe2O3 H2:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Сначала найдем количество молей Fe2O3 в 2 кг руды:
Масса Fe2O3 = 2 кг * 900 г/кг = 1800 г
Моль Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 1800 г / 159.69 г/моль ≈ 11.27 моль

Таким образом, из 2 кг руды можно получить примерно 11.27 моль Fe2O3.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe. Следовательно, 11.27 моль Fe2O3 дадут:
11.27 моль Fe2O3 * 2 моль Fe / 1 моль Fe2O3 = примерно 22.54 моль Fe

Наконец, найдем массу Fe, которую можно получить:
Масса Fe = количество моль Fe молярная масса Fe = 22.54 моль 55.85 г/моль ≈ 1259.19 г

Таким образом, из 2 кг руды Fe2O3 можно получить примерно 1259.19 г (или около 1.26 кг) железа.