Как вычислить концентрацию ионов H, OH, pOH, pH 0,03H раствора HMnO4???

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления концентрации ионов H, OH, pOH, pH в 0,03M растворе HMnO4 используем следующие шаги:

Рассчитаем концентрацию ионов H+ в растворе HMnO4. HMnO4 - это сильная кислота, поэтому половина концентрации HMnO4 будет равна концентрации ионов H+. Таким образом, концентрация ионов Н+ будет равна 0,03М/2 = 0,015М.

Рассчитаем концентрацию ионов OH- в растворе. Так как вода является нейтральным растворителем, концентрация ионов Н+ и OH- должна быть одинаковой при условии равновесия. Следовательно, концентрация ионов OH- также будет равна 0,015М.

Рассчитаем значение pOH. pOH = -log[OH-] = -log(0,015) ≈ 1,82.

Рассчитаем значение pH. pH + pOH = 14 (константа воды). Таким образом, pH = 14 - 1,82 ≈ 12,18.

Итак, концентрация ионов H+ и OH- равна 0,015М, pOH ≈ 1,82, pH ≈ 12,18 в 0,03М растворе HMnO4.