1,Сколько литров газа выделиться при растворении 15 гр корбаната кальция в соляной кислоте 2.Расчетайте объём водорода выделившегося при взоимо действии 12гр натрия содержащего 3% примисей в соляной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(CaCO3) = 15
M(CaCO3) = 100.09 г/моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 15 г / 100.09 г/моль ≈ 0.15 моль

Так как при растворении одного моля карбоната кальция выделяется один моль углекислого газа, то количество литров углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа V = nRT/P, где:

n = 0.15 мол
R = 0.0821 л·атм/моль·
T = 298
P = 1 атм

V = 0.15 моль 0.0821 л·атм/моль·К 298 К / 1 атм ≈ 3.66 л

Таким образом, при растворении 15 г карбоната кальция будет выделено примерно 3.66 литра углекислого газа.

m(Na) = 12
M(Na) = 22.99 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 12 г / 22.99 г/моль ≈ 0.522 моль

Так как при взаимодействии одного моля натрия с соляной кислотой выделяется один моль водорода, количество литров водорода можно рассчитать по формуле идеального газа V = nRT/P, где:

n = 0.522 мол
R = 0.0821 л·атм/моль·
T = 298
P = 1 атм

V = 0.522 моль 0.0821 л·атм/моль·К 298 К / 1 атм ≈ 12.16 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г натрия с соляной кислотой содержащей 3% примесей будет выделено примерно 12.16 литра водорода.