Вычислить константу равновесия обратимой реакции, протекающей по уравнению: 2 NO22 NO+О2 зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ равны [ NO2]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л, [О2]=0,12 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данной реакции уравнение закона действующих масс будет иметь вид:

Kc = ([NO] * [O2]) / [NO2]^2

Подставим данные:

Kc = (0.24 * 0.12) / 0.06^2

Kc = 0.0288 / 0.0036

Kc = 8.0

Таким образом, константа равновесия для данной обратимой реакции равна 8.0.