1. Кол-во водорода,выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой,равно а)1 моль б)3 моль 5 моль г)7 моль 2. массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 150 г воды и 60 г соли, равна: а) 40% б)25% в)30% г)33%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первое уравнение реакции взаимодействия цинка и соляной кислоты известно:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Для выделения 1 моля водорода, необходимо 1 моля цинка. Масса атома цинка равна 65 г/моль.

Масса 1 моля цинка = 65 г, тогда масса 325 г цинка = 325/65 = 5 моль цинка.

Ответ: 5 моль водорода выделится при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой.

Массовая доля растворенного вещества в растворе рассчитывается следующим образом:

Масса растворенного вещества = 60 г
Масса раствора = 150 г + 60 г = 210 г

Массовая доля растворенного вещества = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Массовая доля = (60 г / 210 г) * 100% ≈ 28,57%

Ответ: массовая доля растворенного вещества в растворе равна примерно 28,57%.