Хлороводород, выделившийся при нагревании 2,34 г хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты,пропустили через 204 г 5,00%-го раствора нитрата серебра. Найдите массовые доли над осадком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вначале найдем количество моль Хлорида натрия:
m(NaCl) = 2,34 г
MM(NaCl) = 58,44 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl) / MM(NaCl) = 2,34 г / 58,44 г/моль ≈ 0,04 моль

Так как хлорид натрия реагирует с избытком серной кислоты, то образуется 0,04 моль Хлорида водорода:
HCl + H₂SO₄ -> H₂O + Cl₂ ↑

Реакция Хлорида водорода с нитратом серебра приводит к образованию белого осадка хлорида серебра:
2HCl + AgNO₃ -> 2AgCl ↓ + H₂O + HNO₃

Найдем количество моль нитрата серебра:
m(AgNO₃) = 204 г
c(AgNO₃) = 5,00%
MM(AgNO₃) = 169,87 г/моль
n(AgNO₃) = (204 г * 0,05) / 169,87 г/моль ≈ 0,06 моль AgNO₃

Так как 1 моль AgNO₃ соответствует образованию 2 моль AgCl, то образуется n(AgNO₃) 2 = 0,06 моль AgCl
Масса AgCl = 0,06 моль MM(AgCl) = 0,06 моль * 143,32 г/моль ≈ 8,60 г

Теперь найдем массовые доли над осадком:
Массовая доля AgCl = (масса AgCl / общая масса раствора) 100%
Массовая доля AgCl = (8,60 г / (204 г + 8,60 г)) 100% ≈ (8,60 г / 212,60 г) * 100% ≈ 4,04%

Таким образом, массовая доля над осадком составляет примерно 4,04%