При растворении 4,5г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 5,04л водорода,измеренного при н.у. определить состав взятой смеси в%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учесть реакцию между сплавом алюминия с магнием и кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению, 2 моль алюминия (2*27г) реагируют с 3 молями кислоты, образуя 3 моля водорода.

Таким образом, 4,5г сплава алюминия составляют 4,5/27 = 0,1667 моль Al.

Поскольку 3 моля кислоты реагируют с 2 молями алюминия и образуют 3 моля водорода, 0,1667 моль Al реагирует с 0,1667*3/2 = 0,25 моль кислоты.

Объем 1 моля водорода при н.у. равен 22,4 л, поэтому 0,75 моль водорода занимают объем 0,25*22,4 = 5,6 л.

Теперь найдем массу магния в сплаве. Общая масса 4,5г, которая казалась соединению, в действительности равна сумме масс алюминия и магния. Мы уже нашли, что моль Al составляет 0,1667 моль, следовательно, моль магния также равна 0,1667 моль.

Mg = 24г/моль.

Следовательно, процентное содержание магния в смеси равно (240,1667)/4,5 100 = 17,95%

Следовательно, состав взятой смеси составляет 17,95% магния и 82,05% алюминия.