Какой обьем водорода (н.у.) выделится при "растворении" в соляной кислоте 13г. цинкаКакой обьем кислорода расходуется на сжигание 4г. магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), балансованной уравнение выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Масса Zn = 13
Мол Zn = 13 г / 65,38 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода
Следовательно, 0,2 моль цинка образует 0,2 моль водорода.

Объем водорода (по нормальным условиям) можно рассчитать по формуле V = n * 22,4 л, где n - количество молей водорода.

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при реакции цинка с соляной кислотой выделится 4,48 л водорода по нормальным условиям.

Для сгорания магния (Mg) балансованная реакция выглядит так:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а кислорода (O2) - 32 г/моль.

Масса Mg = 4
Мол Mg = 4 г / 24,31 г/моль = 0,164 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моля магния расходуются на образование 1 моля кислорода
Следовательно, 0,164 моль магния расходуются на образование 0,082 моль кислорода.

Объем кислорода (по нормальным условиям) можно рассчитать аналогично:

V = n 22,4 л = 0,082 моль 22,4 л/моль = 1,84 л

Таким образом, на сжигание 4г магния потребуется 1,84 л кислорода при нормальных условиях.