Какой объем раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 29 г Ca(OH)2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) сначала нужно найти уравнение реакции:

HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + H2O

С уравнения реакции видно, что на один моль Ca(OH)2 требуется 2 моля HCl. Молярная масса Ca(OH)2 - 74 г/моль. Таким образом, на 74 г Ca(OH)2 требуется 2*36.5 г HCl, то есть 73 г HCl.

Если у нас имеется 29 г Ca(OH)2, то количество HCl, необходимое для его нейтрализации, можно найти по пропорции:

29 г Ca(OH)2 * 73 г HCl / 74 г Ca(OH)2 = 28.6 г HCl

Таким образом, для реакции с 29 г Ca(OH)2 потребуется около 28.6 г соляной кислоты.