Какой объём сероводорода выделится при действие соляной кислоты на 19.4 г сульфида Zn

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося сероводорода необходимо сначала выяснить количество используемого сульфида Zn. Для этого нужно узнать молярную массу ZnS (сульфид цинка) - 97.47 г/моль.

Теперь можно найти количество молей ZnS в 19.4 г:
19.4 г / 97.47 г/моль = 0.199 моль ZnS

С уравнением реакции между ZnS и HCl:
ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Можно видеть, что для образования сероводорода H2S нужно 1 моль ZnS. Поэтому количество молей H2S также равно 0.199 моль.

Далее, для нахождения объема H2S в стандартных условиях (0°C и 1 атм) можно использовать уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

V = 0.199 моль * 22.4 л/моль = 4.46 л

Таким образом, объем сероводорода, выделившегося при действии соляной кислоты на 19.4 г сульфида Zn, составляет 4.46 л.