Составьте уравнение горения никеля и вычислите массу оксида никеля (2), который получится при сгорании 118г металла. .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение горения никеля:

2Ni + O2 -> 2NiO

Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль никеля образуется 2 моля оксида никеля (II).

Молярная масса Ni = 58,71 г/моль
Молярная масса NiO = 74,71 г/моль

Теперь проведем расчет:

1) Найдем количество молей никеля в 118 г металла:
n(Ni) = m(Ni) / M(Ni) = 118 г / 58,71 г/моль ≈ 2 моль

2) Из уравнения видно, что при сгорании 2 молей никеля образуется 2 моля оксида никеля (II), следовательно:

m(NiO) = n(Ni) M(NiO) = 2 моль 74,71 г/моль = 149,42 г

Итак, масса оксида никеля (II), которая получится при сгорании 118 г металла никеля, равна 149,42 г.