Определитт концентрацию раствора и константу диссоциации HBrO Степень диссоциации бромноватистой кислоты в растворе и рН
раствора соответственно равны 0,04 % и 5,3. Определите концентрацию
раствора и константу диссоциации НВrО.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора HBrO у нас есть следующие данные:

Степень диссоциации α = 0,04 = 0,0004
pH = 5,3

Так как HBrO диссоциирует по следующему уравнению:

HBrO ↔ H+ + BrO-

То концентрация ионов H+ равна концентрации ионов BrO-.

Так как степень диссоциации α = [H+] / [HBrO], то [H+] = 0,0004 * [HBrO].

Также, по определению рН, pH = -log[H+], то -5,3 = log[H+].

Отсюда находим [H+]: [H+] = 10^(-5,3) = 5,0119 * 10^(-6) M.

Так как [H+] = [BrO-], то [HBrO] = [H+] / α = 5,0119 10^(-6) / 0,0004 = 1,25298 10^(-2) M.

Теперь можно вычислить константу диссоциации НВrО:

K = [H+][BrO-] / [HBrO] = (5,0119 10^(-6))^2 / (1,25298 10^(-2)) = 2,511949 * 10^(-13).

Таким образом, концентрация раствора HBrO составляет 1,25298 10^(-2) M, а константа диссоциации равна 2,511949 10^(-13).