1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции Fe3O4(к)+H2(г)→FeO(к)+H2O(г).
2. Какое количество энергии выделится при получении 1 кг карбида кальция по реакции CaO(к)+3С(т)=CaC2(к)+CO(г) при стандартных условиях?
4. Вычислите стандартную энергию Гиббса для реакции Cr2O3(к)+H2(г)→Cr(к)+H2О(г). Определите температуру, выше которой процесс идет самопроизвольно.
5.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования оксида железа (III) по следующим данным: 1) 2Fe(к)+O2(г)=2FeO(к); ΔG°298(I)=-490 кДж; 2) 4FeO(к)+O2(г)=2Fe2O3(к); ΔG°298 (II)=-504 кДж.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Стандартная энтальпия реакции Fe3O4(к)+H2(г)→FeO(к)+H2O(г) можно рассчитать как разность между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования реагентов:

ΔH° = ΣH°(продукты) - ΣH°(реагенты)
ΔH° = [ΔH°(FeO) + ΔH°(H2O)] - [ΔH°(Fe3O4) + ΔH°(H2)]

Для вычисления количества энергии, выделяющегося при получении 1 кг карбида кальция, необходимо знать значение стандартной энтальпии реакции и молярную массу карбида кальция.

Для вычисления стандартной энергии Гиббса реакции Cr2O3(к)+H2(г)→Cr(к)+H2О(г) используется формула:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

Для определения температуры, выше которой процесс идет самопроизвольно, необходимо учесть значение энтропии реакции и подставить все значения в формулу.

Для расчета стандартной энергии Гиббса образования оксида железа (III) необходимо расчитать сумму стандартных энергий Гиббса реакций, соответствующих образованию оксида железа (II) и дальнейшему образованию оксида железа (III):

ΔG° = ΣΔG°(продукты) - ΣΔG°(реагенты)
ΔG° = [2ΔG°(FeO) + ΔG°(Fe2O3)] - [2ΔG°(Fe)]