Задачка по химии Найти массу осадка который образуется при взаимодействии сульфата натрия с 10% раствором нитрата бария массой 200 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса раствора нитрата бария = 200
Концентрация раствора нитрата бария = 10
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/мол
Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261 г/моль

Рассчитаем мольную массу нитрата бария
10% раствор нитрата бария означает, что в 100 г раствора содержится 10 г Ba(NO3)
Молярная масса n(Ba(NO3)2) = 261 г/мол
Масса Ba(NO3)2 = 10% * 200 г = 20
Количество молей Ba(NO3)2 = масса / молярная масса = 20 г / 261 г/моль = 0.0766 моль

Рассчитаем количество молей сульфата натрия
По уравнению химической реакции Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO
1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaSO
Так как количество молей Ba(NO3)2 = 0.0766 моль, то количество молей BaSO4 также равно 0.0766 моль

Рассчитаем массу осадка BaSO4
Молярная масса BaSO4 = 233 г/мол
Масса осадка = количество молей молярная масса = 0.0766 моль 233 г/моль = 17.84 г

Ответ: Масса осадка бариясульфата (BaSO4), образовавшегося при взаимодействии сульфата натрия с 10% раствором нитрата бария массой 200 г, равна 17.84 г.