Задача по химии Какой объем газа выделится если в реакцию с карбонатам кальция вступит 100 грамм 20% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования одного молекулы углекислого газа (CO2) требуется одна молекула карбоната кальция (CaCO3) и две молекулы соляной кислоты (HCl).

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mo
Молярная масса HCl = 36.5 g/mol

100 грамм 20% раствора соляной кислоты содержит 20 грамм HCl и 80 грамм воды.

Вычислим количество молекул HCl
молекулы HCl = (масса HCl / молярная масса HCl) 6.022 10^2
молекулы HCl = (20 / 36.5) 6.022 10^23 ≈ 3.299 * 10^23 молекул HCl

Так как для образования одного молекулы CO2 требуется две молекулы HCl, то количество образовавшегося CO2 будет равно
Молекулы CO2 = (молекулы HCl / 2) = (3.299 10^23 / 2) ≈ 1.65 10^23 молекул CO2

Теперь вычислим объем CO2
Объем CO2 = (количество молекул CO2 объем одной молекулы CO2
Объем CO2 = (1.65 10^23 22.4L) ≈ 3.696 10^24 L

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при реакции с 100 граммами 20% раствора соляной кислоты, составит приблизительно 3.696 * 10^24 литра.