Хватит ли кислорода, образованного разложением 68г перекиси водорода на окисление 3.36л водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала найти количество кислорода, образованного разложением 68 г перекиси водорода.

Молярная масса H2O2 = 34 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Сначала найдем количество вещества H2O2:
n(H2O2) = m(H2O2) / M(H2O2) = 68 г / 34 г/моль = 2 моль

Так как перекись водорода распадается на O2 и H2O в равных количествах, то количество вещества O2, образованного при распаде 2 моль H2O2, также будет равно 2 моль.

Теперь найдем объем кислорода, образованного из 2 моль:
V(O2) = n(O2) 22.4 л/моль = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, образуется 44.8 л кислорода.

Теперь найдем, достаточно ли этого количества кислорода для окисления 3.36 л водорода:

1 моль H2 + 1/2 моль O2 -> H2O
22.4 л + 11.2 л -> 22.4 л

Чтобы окислить 3.36 л водорода, необходимо 3.36 л/22.4 л = 0.15 моль кислорода.

Таким образом, 44.8 л кислорода будет более чем достаточно для окисления 3.36 л водорода.