Металлический электрод погружён в раствор его соли с определённой концентрацией. Заполните недостающие данные Металлический электрод погружён в раствор его соли с определённо
концентрацией. Заполните недостающие данны
металл: Zn, концентрация ионов металла в растворе : 0.1(М), форма нахождения металла в растворе Zn2+, Равновесный потенциал - ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для металла Zn и ионов Zn2+ равновесный потенциал можно посчитать по формуле
E° = E°(Zn2+/Zn) + 0.0592*log([Zn2+]
где E°(Zn2+/Zn) = -0.76 В (стандартный потенциал электрода Zn2+/Zn) и [Zn2+] = 0.1 М

Таким образом, подставляя значения в формулу, получаем
E° = -0.76 + 0.0592log(0.1
E° = -0.76 + 0.0592(-1
E° = -0.76 - 0.059
E° = -0.8192 В

Таким образом, равновесный потенциал для электрода Zn2+/Zn составляет -0.8192 В.