Задачи на выход продукта реакции Смешали 100г 15%-го раствора фосфорной кислоты и 130г 65%-го раствора гидроксида натрия. В результате реакции получилась соль массой 12 г. Рассчитать выход этой соли от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества в реагентах:
Молярная масса H3PO4 (фосфорной кислоты) = 98 г/моль
Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 40 г/моль

Моля раствора H3PO4 = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль = 1.02 моль
Моля раствора NaOH = масса / молярная масса = 130 г / 40 г/моль = 3.25 моль

Найдем соотношение между реагентами по уравнению реакции:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль H3PO4 и 3 моля NaOH. Проверим, хватит ли у нас реагентов для этой реакции:
1.02 моль H3PO4 / 1 = 1.02 моль
3.25 моль NaOH / 3 = 1.08 моль

Таким образом, у нас достаточно обоих реагентов для реакции.

Найдем массу полученной соли (Na3PO4):
Молярная масса Na3PO4 = 163 г/моль
Масса соли = молярная масса количество молей
Масса соли = 163 г/моль 1.02 моль = 165.66 г

Найдем выход соли от теоретически возможного:
Выход соли = (масса соли полученной / масса соли теоретически возможной) 100%
Выход соли = (12 г / 165.66 г) 100% ≈ 7.24%

Таким образом, выход этой соли от теоретически возможного составляет около 7.24%.