На оснований закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений
1.H2(г) + O2(г) = H2O2(ж), ∆rH01 = - 187,86 кДж
2.H2O2(ж) + H2(г) = 2H2O(г), ∆rH02 = - 295,76 кДж
3.H2O(ж) = H2O(г), ∆rH03 = 44,02 кДж
определите изменение энтальпии для реакции
4.2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж)
Рассчитайте значение стандартной энтальпии образование жидкой воды и сравните Ваш результат справочными данными. Нужно решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета изменения энтальпии для реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж), мы можем использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии для реакции определяется суммой изменений энтальпии для последовательных реакций, которые приводят к той же конечной продукции.

Сначала мы задаем целевую реакцию
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж)

Затем мы представляем эту реакцию как сумму реакций 1, 2 и 3:

С учетом данных уравнений, можем записать целевую реакцию как сумму реакций 1, 2 и 3 с противоположными знаками
2H2(г) + O2(г) = 2H2O2(г) - 2H2O(г)

Теперь можем выразить изменение энтальпии для целевой реакции через данные из уравнений
∆rH04 = - ∆rH01 - ∆rH02 - ∆rH0
∆rH04 = -(-187,86) - (-295,76) - 44,0
∆rH04 = 437,64 кДж

Таким образом, изменение энтальпии для реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) составляет 437,64 кДж.

Для расчета стандартной энтальпии образования жидкой воды, мы можем использовать данные из уравнений 2 и 3
ΔfH°(H2O(ж)) = 2ΔfH°(H2O(г)) - ΔfH°(H2O2(г)
ΔfH°(H2O(ж)) = 2*(-285,83) - (-187,86) = -296,80 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования жидкой воды составляет -296,80 кДж/моль. Результат можно сравнить справочными данными для проверки.