Определите термодинамическую вероятность протекания процессов:
1.4KC1O3(k) = 3KC1O4(k) + KC1(k);
2.2KC1O3(k) = 2KC1(k) + 3O2(г).
Для какого процесса ∆rG0298 зависит от температуры сильнее? Нужно решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения термодинамической вероятности протекания процессов необходимо рассмотреть значение стандартного изменения свободной энергии ∆rG^0.

Уравнение реакции:
4KClO3(s) → 3KClO4(s) + KCl(s)

∆rG^0 = ∆rG^0f(products) - ∆rG^0f(reactants)
∆rG^0 = [3∆fG^0(KClO4) + ∆fG^0(KCl)] - 4∆fG^0(KClO3)

Уравнение реакции:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

∆rG^0 = ∆rG^0f(products) - ∆rG^0f(reactants)
∆rG^0 = [2∆fG^0(KCl) + 3∆fG^0(O2)] - 2∆fG^0(KClO3)

Для определения, для какого процесса ∆rG^0 зависит от температуры сильнее, необходимо сравнить изменение ∆rG^0 с изменением температуры. Для этого можно выразить их зависимости от температуры и сравнить их коэффициенты наклона. Тот процесс, у которого больше коэффициент наклона, зависит сильнее от температуры.