В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизаци В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизации и его процентную концентрацию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение Вантова:

(T = T_0 - 2\frac{RT_0^2 \ln(1-x)}{\Delta H vap})

где:
(T) - температура начала кристаллизации,
(T_0) - температура кипения воды (100 градусов),
(R) - универсальная газовая постоянная,
(\Delta H vap) - теплота испарения (40.8 кДж/моль),
(x) - степень диссоциации (0.53).

Подставляя известные значения, получаем:

(T = 100 - 2\frac{8.314 \cdot 373^2 \ln(1-0.53)}{40.8})
(T \approx 62.2 градуса Цельсия)

Таким образом, температура начала кристаллизации составляет около 62.2 градусов Цельсия.

Для определения процентной концентрации можно воспользоваться уравнением Вантова для кристаллизации:

(x = \frac{1 - e^{-\frac{\Delta H_{cryst}}{R \cdot T_0}}}{2})

где (\Delta H_{cryst} = -23.6 кДж/моль) - теплота кристаллизации.

Подставляя значения, получаем:

(x = \frac{1 - e^{-\frac{-23.6}{8.314 \cdot 373}}}{2})
(x \approx 0.542)

Таким образом, процентная концентрация раствора составляет примерно 54.2%.