В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизац В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизации и его процентную концентрацию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

i = 1 + α(n-1),

где i - фактор диссоциации, α - процент диссоциации, n - количество ионов, на которые диссоциирует соединение.

Для K2SO4 мы имеем:

K2SO4 -> 2K+ + SO4^2-

i = 1 + 53%(3-1) = 2.06.

Теперь можно воспользоваться уравнением Рауля для нахождения температуры кристаллизации:

ΔT = iKbm,

где ΔT - изменение температуры (равное 100 градусам), Kb - постоянная криостатического понижения температуры, m - молярность раствора.

Для K2SO4 Kb = 0.51 °C/m.

m = n*c, где c - концентрация раствора.

Поскольку K2SO4 диссоциирует на 2 иона, m = 2*c.

Концентрация раствора после диссоциации составит 53% от исходной концентрации

c = c_0(1-α) = c_0(1-0.53) = 0.47*c_0.

Таким образом, m = 20.47c_0 = 0.94*c_0.

Теперь можем подставить все значения в уравнение Рауля:

100 = 2.060.510.94*c_0,

откуда получаем

c_0 = 117.5 моль/л.

Таким образом, начальная концентрация раствора K2SO4 составляет 117.5 моль/л, а температура начала кристаллизации будет при 100 градусах Цельсия.