Куда сместится равновесие в системе при А) увеличении температуры,
б) увеличении давления;
в) увеличении концентрации одного из реагирующих веществ;
г) уменьшении концентрации одного из продуктов реакции
CH4(г) + 2O2(г) ↔ СО2(г) + 2H2O(ж); ΔН0х.р. < 0 .
Написать выражение константы равновесия данного процесса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) При увеличении температуры равновесие сместится в направлении эндотермического процесса, то есть в противоположное стороне формирования CH4 и O2.

б) При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения количества молекул газовых веществ, что в данном случае означает смещение в направлении образования CO2 и H2O.

в) При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ (например, CH4 или O2) равновесие сместится в противоположном направлении, уменьшая концентрацию этого вещества.

г) При уменьшении концентрации одного из продуктов реакции (в данном случае CO2 и H2O) равновесие сместится в сторону образования данных продуктов.

Выражение константы равновесия данного процесса:

Kp = (pCO2 pH2O^2) / (pCH4 pO2^2)

где pCO2, pH2O, pCH4, pO2 - давления газов CO2, H2O, CH4 и O2 соответственно.