Подготовка к контрольной по химии Расссчитайте необходимый объем 2% раствора гидроокиси натрия (плотность 1,02 г/мл) который потребуется для растворения 60г алюминия. определите массу хлороводородной кислоты, который потребуется для получения хлорида натрия и хлорида алюминия из полученного ранее вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 60 г алюминия необходимо использовать реакцию алюминия с гидроокисью натрия:

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль

Массовая доля NaOH в 2% растворе = 2 г/100 г = 0,02
Объем 2% раствора гидроокиси натрия, содержащий 60 г NaOH, можно найти, используя формулу

V = m / p, где V - объем, m - масса, p - плотность.

V(NaOH) = 60 г / (40 г/моль * 1,02 г/мл) = 1,47 мл

Так как моль Al = моль NaOH, исходя из уравнения реакции, для растворения 60 г алюминия необходимо 1,47 мл 2% раствора гидроокиси натрия.

Для получения хлорида натрия и хлорида алюминия из полученной смеси необходимо добавить хлороводородную кислоту:

Na[Al(OH)4] + 6HCl -> 2AlCl3 + 2NaCl + 6H2O

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Для получения хлорида натрия и хлорида алюминия из Na[Al(OH)4] необходимо использовать 6 моль HCl, поэтому масса HCl, потребная для этой реакции, равна:

m(HCl) = 6 * 36,5 г/моль = 219 г

Итак, для растворения 60 г алюминия и получения хлорида натрия и хлорида алюминия из Na[Al(OH)4] потребуется 1,47 мл 2% раствора гидроокиси натрия и 219 г хлороводородной кислоты.