Теперь рассчитаем количество вещества FeCl2 в 250 г раствора Массовая доля FeCl2 в растворе = 10 Количество FeCl2 в 250 г раствора = 250 г * 0,10 = 25 г
Теперь найдем количество молей FeCl2 25 г FeCl2 / 126,75 г/моль = 0,197 моль FeCl2
Используя коэффициенты в уравнении реакции, можем сказать, что 1 моль FeCl2 образует 1 моль Fe(OH)2 Следовательно, количество молей Fe(OH)2 также составит 0,197 моль.
Теперь рассчитаем массу Fe(OH)2, образовавшуюся в результате реакции Масса Fe(OH)2 = 0,197 моль * 89,86 г/моль = 17,7 г
Таким образом, масса осадка, который образовался при взаимодействии 250 г 10% раствора хлорида железа(2) с гидроксидом калия, составит 17,7 г.
Для решения этой задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между хлоридом железа(2) и гидроксидом калия:
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl
Согласно уравнению, 1 моль FeCl2 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Fe(OH)2 и 2 моля KCl.
1 моль FeCl2 = 126,75
1 моль KOH = 56,11
1 моль Fe(OH)2 = 89,86 г
Теперь рассчитаем количество вещества FeCl2 в 250 г раствора
Массовая доля FeCl2 в растворе = 10
Количество FeCl2 в 250 г раствора = 250 г * 0,10 = 25 г
Теперь найдем количество молей FeCl2
25 г FeCl2 / 126,75 г/моль = 0,197 моль FeCl2
Используя коэффициенты в уравнении реакции, можем сказать, что 1 моль FeCl2 образует 1 моль Fe(OH)2
Следовательно, количество молей Fe(OH)2 также составит 0,197 моль.
Теперь рассчитаем массу Fe(OH)2, образовавшуюся в результате реакции
Масса Fe(OH)2 = 0,197 моль * 89,86 г/моль = 17,7 г
Таким образом, масса осадка, который образовался при взаимодействии 250 г 10% раствора хлорида железа(2) с гидроксидом калия, составит 17,7 г.