Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии 250 г 10% раствора хлорида железа(2)(FeCl2) с гидроксидом калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между хлоридом железа(2) и гидроксидом калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Согласно уравнению, 1 моль FeCl2 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Fe(OH)2 и 2 моля KCl.

1 моль FeCl2 = 126,75 г
1 моль KOH = 56,11 г
1 моль Fe(OH)2 = 89,86 г

Теперь рассчитаем количество вещества FeCl2 в 250 г раствора:
Массовая доля FeCl2 в растворе = 10%
Количество FeCl2 в 250 г раствора = 250 г * 0,10 = 25 г

Теперь найдем количество молей FeCl2:
25 г FeCl2 / 126,75 г/моль = 0,197 моль FeCl2

Используя коэффициенты в уравнении реакции, можем сказать, что 1 моль FeCl2 образует 1 моль Fe(OH)2.
Следовательно, количество молей Fe(OH)2 также составит 0,197 моль.

Теперь рассчитаем массу Fe(OH)2, образовавшуюся в результате реакции:
Масса Fe(OH)2 = 0,197 моль * 89,86 г/моль = 17,7 г

Таким образом, масса осадка, который образовался при взаимодействии 250 г 10% раствора хлорида железа(2) с гидроксидом калия, составит 17,7 г.