Решить задачу по химии Навеска технической серной кислоты д =2,8230 г. Навеска разбавлена в мерной колбе до объема V1 - 1000,20 мл. На титрование взят пипеткой объем V2 = 25,06 мл. Концентрация раствора a= гидроксида натрия N = 0,1012 н. Спуск раствора гидроксида натрия а = = 13,22 мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(H2SO4) = 2,8230 г
V1 = 1000,20 мл
V2 = 25,06 мл
a(NaOH) = 0,1012 н
V(NaOH) = 13,22 мл

Находим мольную массу серной кислоты (H2SO4):
M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Находим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 2,8230 г / 98 г/моль = 0,02885 моль

Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = a V(NaOH) = 0,1012 н 13,22 мл = 0,01337 моль

Находим эквивалентность реакции между H2SO4 и NaOH:
1 моль H2SO4 + 2 моль NaOH -> 2 моль H2O + Na2SO4

n(H2SO4) = n(NaOH)/2

0,02885 моль = n(NaOH)/2
n(NaOH) = 2 * 0,02885 = 0,0577 моль

Ответ: Масса гидроксида натрия, использованного для нейтрализации технической серной кислоты, равна 2,308 г.