Возможность самопроизвольного протекания реакции ∆H<0, ∆S>0 при следующих значениях энтальпии и энтропии
А) зависит от определенного значения температуры Б) самопроизвольно не движется независимо от температуры в) энергонеэффективный, не движется сам по себе Г) происходит самопроизвольно при любой температуре E) Неизвестно, движется ли он самопроизвольно

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А) Возможность самопроизвольного протекания реакции с ∆H<0 и ∆S>0 зависит от определенного значения температуры, так как величина ∆G (свободная энергия Гиббса) учитывает как изменение энтальпии, так и изменение энтропии, и температура влияет на соотношение этих параметров в уравнении ∆G = ∆H - T∆S.

Б) Если значение ∆G < 0, то реакция протекает самопроизвольно независимо от температуры.

В) Реакция с отрицательным ∆H и положительным ∆S является энергонеэффективной, но это не означает, что она не движется самопроизвольно. Самопроизвольность реакции определяется соотношением между ∆G, ∆H, ∆S и температурой.

Г) При условии, что ∆H<0 и ∆S>0, реакция будет происходить самопроизвольно при любой температуре, если значение ∆G < 0.

Е) На основании данных ∆H и ∆S однозначно нельзя сказать, будет ли реакция происходить самопроизвольно. Необходимо учитывать также температуру.