Задача по химии При сгорании 27,2 г органического соединения образовалось 35,84 л углекислого газа (н.у.) и 14,4 г воды. Известно, что при взаимодействии исходного вещества с избытком щелочи образуются две соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком водного раствора гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Рассчитаем количество молей углекислого газа и воды:

Моля углекислого газа = V/Vm = 35,84/22,4 = 1,6 моль
Моля воды = m/M = 14,4/18 = 0,8 моль

С учетом стехиометрии реакции сгорания, найдем количество молей исходного органического соединения:

1 моль органического соединения + 2 моль кислорода -> 2 моль углекислого газа + 2 моль воды

Отсюда следует, что количество молей органического соединения = 1,6 моль / 2 = 0,8 моль

Масса 0,8 моль органического соединения = 0,8 моль молярная масса = 0,8 моль (27,2 г/моль) = 21,76 г

Таким образом, молекулярная формула исходного органического вещества - C2H4O.

2) Структурная формула органического вещества - CH3CHO.

3) Уравнение реакции органического вещества с гидроксидом натрия:

CH3CHO + NaOH -> CH3COONa + H2O