При взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой доли 2 % фосфорной Кислотой образовалась соль определите массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество фосфорной кислоты, которое реагировало с гидроксидом натрия.

Массовая доля фосфорной кислоты составляет 2%, что означает, что в 200 г раствора содержится 2% фосфорной кислоты, то есть 4 г фосфорной кислоты.

Согласно уравнению реакции:
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

1 моль фосфорной кислоты H3PO4 соответствует 3 моля гидроксида натрия NaOH.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса фосфорной кислоты H3PO4, реагировавшей с NaOH:
m = n * M = 4 г / 98 г/моль = 0.0408 моль H3PO4

Соответственно, количество NaOH, которое реагировало с фосфорной кислотой:
n(NaOH) = 0.0408 моль

m(NaOH) = n M = 0.0408 моль 40 г/моль = 1.632 г

Таким образом, в результате реакции образовалась соль массой 1.632 г.