Задача по химии Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01 н растворе, если в 1 мл раствора содержится 6,82·1018рас-творенных частиц.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения степени диссоциации муравьиной кислоты в 0,01 н растворе, мы можем воспользоваться формулой Нернста-Исхаковича:

α = √(C - CN) / C

где α - степень диссоциации, C - начальная концентрация муравьиной кислоты, CN - концентрация не диссоциированной кислоты.

Дано, что в 1 мл раствора содержится 6,82·10^18 частиц. Поскольку муравьиная кислота (HCOOH) диссоциирует на H+ и HCOO-, мы можем предположить, что каждая диссоциированная молекула добавляет одну частицу в раствор.

Таким образом, общее количество частиц в 1 мл раствора можно представить как сумму диссоциированных и не диссоциированных молекул:

6,82·10^18 = 2x + x

где x - количество не диссоциированных молекул, 2x - количество диссоциированных молекул.

Решим эту систему уравнений:

3x = 6,82·10^18
x = 2,27·10^18

Теперь найдем степень диссоциации:

α = √(0,01 - 0,02) / 0,01 = √(0,01 - 2,27·10^-6) / 0,01 ≈ √0,0099973 / 0,01 ≈ 0,999865

Таким образом, степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01 н растворе составляет приблизительно 0,999865.