Химия 9 кл., задача.
Определите массу осадка, который обращения при словании хлорида алюминия и 30г. 40% р-ра гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида алюминия, AlCl3 = 30 г
Массовая доля раствора NaOH = 40%
Масса раствора NaOH = 30 г

Найдем мольную массу NaOH:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m/M = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль

Рассмотрим мольное соотношение в химическом уравнении реакции:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка Al(OH)3 продолжительности 3 моли NaOH. Следовательно, для получения 0.75 моль осадка Al(OH)3 необходимо 0.75*3 = 2.25 моль NaOH.

Таким образом, для образования осадка Al(OH)3 при взаимодействии 30 г хлорида алюминия и 30 г 40% раствора гидроксида натрия понадобится 90 г гидроксида натрия.