ЗАДАЧА ПО ХИМИИ На 100г смеси хлорида и карбоната натрия подействовал избыток серной кислоты массой 500г. При этом выделилось 2.24 литра газа. Найти массовую долю соли в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Запишем реакцию между серной кислотой и смесью хлорида и карбоната натрия:
NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Рассчитаем количество газа CO2, выделившегося при реакции карбоната натрия:
22.4 л газа СО2 при н.у. = 1 моль CO2 = 44 г
500 г серной кислоты соответствуют (500/98) = 5.1 моль
Получим 5.1 моль CO2
5.1 моль CO2 = 5.1 * 22.4 л = 114.24 л

Определим количество моль Na2CO3:
По уравнению реакции 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2
Таким образом, количество моль Na2CO3 = 5.1 моль

Найдем массовую долю Na2CO3 в растворе:
Масса Na2CO3 = 5.1 моль (105.99 г/моль) = 540 г
Масса общей смеси = 100 г
Массовая доля Na2CO3 = (540/100) 100% = 540%

Ответ: Массовая доля карбоната натрия в растворе составляет 540%