Решите задачу по Химии Решите задачу. Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 8,3% и массой 100 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество действующего вещества в растворе соляной кислоты
Массовая доля = (масса действующего вещества / масса раствора) 100
8,3% = (масса действующего вещества / 100 г) 100
Масса действующего вещества = 8,3 г

Найдем количество моль соляной кислоты
Масса молярная HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/мол
Количество молей = масса / молярная масса = 8,3 г / 36,5 г/моль = 0,227 моль

Уравняем реакцию между карбонатом кальция и соляной кислотой
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Найдем количество моль карбоната кальция
Количество массовое CaCO3 = масса / молярная масс
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (16 * 3) = 100 г/мол
Количество молей = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

Так как CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, то количество молей CO2, образующегося при реакции, равно 0,5 моль.

Найдем массу оксида углерода (IV), образующегося при реакции
Масса массовая CO2 = 12 + (16 2) = 44 г/мол
Масса = количество молей молярная масса = 0,5 * 44 = 22 г

Итак, масса оксида углерода (IV), образующегося при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты, равна 22 г.