Решить задачу по химии Имеется раствор, содержащий одновременно соляную и азотную кислоты. Определить массу каждой из кислот, если при нейтрализации 7 г этого раствора расходуется 47,25 г 20% (по массе) раствора ROH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение химической реакции нейтрализации:

HCl + HNO3 + ROH -> RCl + NOH + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одного эквивалента соляной кислоты (HCl) и одного эквивалента азотной кислоты (HNO3) нужен один эквивалент раствора ROH.

Молярная масса ROH = 20% 80 g/mol + 80% 18 g/mol = 40 g/mol

Таким образом, при нейтрализации 7 г раствора расходуется 47,25 г раствора ROH, что соответствует 47,25 g / 40 g/mol = 1,18125 моля ROH.

Поскольку нейтрализуется 1 моль каждой кислоты, то масса каждой кислоты будет равна 7 г / 1,18125 = 5,92857 г.

Итак, масса соляной кислоты (HCl) и азотной кислоты (HNO3) в растворе составляет 5,92857 г каждая.