Вычислите объем газа образовавшийся при сгорании 12.8 серы и массу магния, окисленного этим веществом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 → SO2

По уравнению видно, что каждый моль серы (S) сгорает с молью кислорода (O2) и образует один моль диоксида серы (SO2).

Масса серы, участвующей в реакции, равна 12.8 г. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль (это суммарная молярная масса атомов серы в молекуле).

Теперь найдем количество молей серы:
n = m/M = 12.8 г / 32 г/моль = 0.4 моль

Теперь можем сказать, что образуется 0.4 моль диоксида серы.

Объем газа, образовавшегося при сгорании 12.8 г серы, можно вычислить, используя уравнение идеального газа:

V = n Vm = 0.4 моль 22.4 л/моль = 8.96 л

Таким образом, объем газа, образовавшегося при сгорании 12.8 г серы, составляет 8.96 л.

Теперь найдем массу магния, окисленного диоксидом серы. Для этого нужно составить уравнение реакции:

Mg + SO2 → MgO + S

Из уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с одним моль диоксида серы (SO2).

Масса магния равна массе серы, которая участвует в реакции, то есть 12.8 г.

Так как молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, то количество молей магния равно:

n = m/M = 12.8 г / 24 г/моль = 0.533 моль

Теперь можем сказать, что масса магния, окисленного 12.8 г серы, равна 12.8 г.