Описать приготовление 350 г раствора натрий хлорида с массовой долей 8 %. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и титр раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для приготовления 350 г раствора натрий хлорида с массовой долей 8% необходимо растворить 28 г натрий хлорида в 322 г воды.

Молярная концентрация (M) раствора:
Масса натрий хлорида = 350 г * 0.08 = 28 г
Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
Мольная концентрация = масса растворенного вещества / молярная масса
М = 28 г / 58.5 г/моль ≈ 0.478 моль/л

Молярная концентрация эквивалента (N):
N = M / степень ионизации
Для NaCl степень ионизации = 2 (Na+ и Cl-)
N = 0.478 моль/л / 2 ≈ 0.239 экв/л

Моляльность (m) раствора:
Масса растворителя (воды) = 350 г - 28 г = 322 г
m = мольность / масса растворителя в кг
m = 0.478 моль/л / (322 г / 1000) ≈ 1.483 моль/кг

Титр раствора:
Титр раствора – это количество грамм-эквивалентов в 1 л раствора.
Титр = N степень эквивалентности
Степень эквивалентности для NaCl = 1 (так как 1 моль NaCl дает 1 эквивалент хлорида)
Титр = 0.239 экв/л 1 = 0.239 г/л

Таким образом, приготовленный раствор натрия хлорида имеет молярную концентрацию около 0.478 моль/л, молярную концентрацию эквивалента примерно 0.239 экв/л, моляльность около 1.483 моль/кг и титр 0.239 г/л.