Химия. Сколько граммов карбоната натрия необходимо для взаимодействия со 100мл 4 н раствора соляной кислоты сколько граммов карбоната натрия необходимо для взаимодействия со 100мл 4 н раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для взаимодействия между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) следует уравнять уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия требуется 2 моля соляной кислоты. Так как раствор соляной кислоты имеет концентрацию 4 н, это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 4 моля HCl.

Таким образом, для взаимодействия с 100 мл (0.1 л) 4 н раствора соляной кислоты потребуется:

0.1 л * 4 моль/л = 0.4 моль HCl

Следовательно, потребуется половина этого количества карбоната натрия, то есть 0.2 моль Na2CO3.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна примерно 106 г/моль, поэтому для подсчета массы карбоната натрия используем формулу:

масса = моль * молярная масса

масса = 0.2 моль * 106 г/моль ≈ 21.2 г

Таким образом, для взаимодействия со 100 мл 4 н раствора соляной кислоты понадобится около 21.2 г карбоната натрия.