Работа по химии 1) Рассчитать концентрацию насыщенного раствора (См, моль/л) хлорида свинца и концентрацию ионов хлора в растворе, если ПР= 1,7*10^-5.
2) Напишите термохимическое уравнение , соответствующее табличному значению (дельта H^0 обр) NH3. Сколько тепла выделится, если в результате реакции образуется 64 г NH3?
увеличивается или уменьшается энтропия в ходе реакции?
3) Скорость какой простой одностадийной реакции увеличивается в 9 раз при увеличении давления в 3 раза?
1. 2СО(г)+О2(г) = 2СО2(г)
2. 2Н2(г) +О2(г) = 2Н2О(г)
3. Н2(г) + S (ромб) = Н2S(г)
4. 2NO2(г) = N2O4(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для раствора хлорида свинца PbCl2 справедливо уравнение равновесия: PbCl2 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq).
По постоянной растворимости ПР = [Pb2+][Cl-]^2 = 1.7*10^-5.

Концентрация насыщенного раствора PbCl2 (См) равна [Pb2+] = [Cl-] = x моль/л (условно).

Тогда 1.710^-5 = x^3,
x = (1,710^-5)^(1/3) ≈ 0,024 моль/л.

Концентрация ионов хлора в растворе равна 2x = 2*0,024 = 0,048 моль/л.

2) Термохимическое уравнение для образования NH3 из N2 и H2:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH°обр = -92,22 кДж/моль.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль.
64 г NH3 = 64/17 = 3,76 моль NH3.

Тепловое эффекта образования 1 моль NH3 = -92,22 кДж.
Тепловое эффекта образования 3,76 моль NH3 = -92,22 * 3,76 ≈ -346,5 кДж.

В результате реакции выделится 346,5 кДж теплоты.

Увеличивается энтропия в ходе реакции, так как в процессе образования увеличивается количество молекул газа.

3) Скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов: v = k[A]^m[B]^n.
Если увеличить давление в 3 раза, то концентрация газов увеличится в 3 раза, что приведет к увеличению скорости реакции.

Реакция 1 уменьшит скорость в 9 раз, так как это одностадийная реакция 2 порядка.