Навеска 0,7120 г кристаллического оксалаиа аммония растворена в мерной колбе на 200мл . навеска 0,7120 г кристаллического оксалата аммония растворена в мерной колбе на 200мл . на титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 18,90 мл раствора kmno4 определить Tkmno4 и Tkmo4/fe

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса оксалата аммония (NH4)2C2O4 = 0.7120
Объем раствора оксалата аммония = 200 м
Объем раствора KMnO4, затраченного на титрование = 18.90 м
Объем раствора NH4Fe(SO4)2 = 25.00 мл

Молярные массы
(NH4)2C2O4 = 124.10 г/мол
KMnO4 = 158.03 г/мол
NH4Fe(SO4)2 = 284.07 г/моль

Найдем количество моль оксалата аммония
n(NH4)2C2O4 = масса / мольная масса = 0.7120 г / 124.10 г/моль = 0.00573 моль

Из уравнения реакции оксалат аммония с KMnO4 можно увидеть, что 1 моль оксалата аммония соответствует 5 молям KMnO4
Следовательно, количество моль KMnO4, затраченное на титрование, равно
n(KMnO4) = 5 V(KMnO4) C(KMnO4)

где V(KMnO4) - объем KMnO4, затраченный на титрование = 18.90 мл = 0.0189
C(KMnO4) - концентрация KMnO4

Найдем концентрацию KMnO4
n(KMnO4) = 5 0.0189 C(KMnO4
C(KMnO4) = n(KMnO4) / (5 0.0189) = 0.00573 / (5 0.0189) = 0.0604 моль/л

Далее, найдем количество моль NH4Fe(SO4)2, которое реагирует с KMnO4
n(NH4Fe(SO4)2) = n(KMnO4) = 0.00573 моль

Найдем массу NH4Fe(SO4)2
m(NH4Fe(SO4)2) = n(NH4Fe(SO4)2) молярная масса NH4Fe(SO4)2 = 0.00573 284.07 = 1.63 г

Теперь можно рассчитать T(KMnO4) и отношение T(KMnO4) к T(KMnO4/Fe)
T(KMnO4) = C(KMnO4) n(KMnO4) 1000 / V(NH4Fe(SO4)2) = 0.0604 0.0189 1000 / 0.025 = 45,5 г/
T(KMnO4/Fe) = n(KMnO4) / n(NH4Fe(SO4)2) = 0.00573 / 0.00573 = 1

Итак, получаем
T(KMnO4) = 45,5 г/
T(KMnO4/Fe) = 1