1. Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 18г оксида хрома(III)? 2.Вычислите химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m = M/Mm

где m - количество молей, M - масса вещества, Mm - молярная масса вещества.

Mm(Сr2O3) = 252 + 316 = 152 г/моль

m = 18/152 ≈ 0,1189 моль (оксида хрома(III)).

Зная, что стехиометрическое соотношение между оксидом хрома(III) и азотной кислотой 1:6 (Cr2O3 + 6HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 3H2O), найдем количество молей азотной кислоты:

m(HNO3) = 6m(Cr2O3) = 6*0,1189 ≈ 0,7134 моль (азотной кислоты).

Теперь найдем массу раствора азотной кислоты:

M(HNO3) = m(HNO3) Mm(HNO3) = 0,7134 (1 + 14 + 316) = 0,7134 63 ≈ 44,9 г.

Ответ: масса раствора азотной кислоты, необходимого для реакции с 18г оксида хрома(III), составляет примерно 44,9 г.

Найдем количество молей LiOH в 130 г раствора:

m(LiOH) = M/Mm = 130/ (6 + 16 + 1) = 130/23 = 5,652 моль (LiOH).

Так как стехиометрическое соотношение между LiOH и HBr 1:1 (LiOH + HBr → LiBr + H2O), то количество молей соли равно количеству молей LiOH.

Ответ: количество молей соли, образовавшееся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05, составляет 5,652 моль.