1. Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 18г оксида хрома(III)? 2.Вычислите химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05?

10 Сен 2022 в 19:40
59 +1
0
Ответы
1
Сначала найдем количество молей оксида хрома(III) по формуле:

m = M/Mm

где m - количество молей, M - масса вещества, Mm - молярная масса вещества.

Mm(Сr2O3) = 252 + 316 = 152 г/моль

m = 18/152 ≈ 0,1189 моль (оксида хрома(III)).

Зная, что стехиометрическое соотношение между оксидом хрома(III) и азотной кислотой 1:6 (Cr2O3 + 6HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 3H2O), найдем количество молей азотной кислоты:

m(HNO3) = 6m(Cr2O3) = 6*0,1189 ≈ 0,7134 моль (азотной кислоты).

Теперь найдем массу раствора азотной кислоты:

M(HNO3) = m(HNO3) Mm(HNO3) = 0,7134 (1 + 14 + 316) = 0,7134 63 ≈ 44,9 г.

Ответ: масса раствора азотной кислоты, необходимого для реакции с 18г оксида хрома(III), составляет примерно 44,9 г.

Массовая доля LiOH составляет 0,05, следовательно, массовая доля воды в растворе равна 0,95.

Найдем количество молей LiOH в 130 г раствора:

m(LiOH) = M/Mm = 130/ (6 + 16 + 1) = 130/23 = 5,652 моль (LiOH).

Так как стехиометрическое соотношение между LiOH и HBr 1:1 (LiOH + HBr → LiBr + H2O), то количество молей соли равно количеству молей LiOH.

Ответ: количество молей соли, образовавшееся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05, составляет 5,652 моль.

16 Апр в 18:02
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 548 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир