Нужна помощь с решением химии. Найдите массу оксида цинка и объём оксида углерода (2) израсходованного на восстановление, если в результате был получен цинк массой 60г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы.

Масса оксида цинка (ZnO) равна массе полученного цинка (Zn) и массе израсходованного оксида углерода (СО2).

Найдем массу оксида цинка:
Масса ZnO = Масса Zn + Масса СО2
Масса ZnO = 60г + Масса СО2

Найдем массу употребленного оксида углерода:
Масса СО2 = Масса ZnO - Масса Zn
Масса СО2 = 60г - Масса Zn

Так как молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль, а масса цинка 60г, то количество молей цинка равно:
n(Zn) = 60г / 65.38 г/моль

Так как соотношение между массами Zn и СО2 в оксиде Цинка ZnO = 1:1, то масса употребленного СО2 будет равна массе цинка:
Масса СО2 = 60г

Объем углекислого газа можно найти используя уравнение состояния и аргументировать, что в данном случае плотность углекислого газа будет определенной величиной, которую мы будем считать равной 1,98 г/л на стандартных условиях температуры и давления:
V(CO2) = Масса СО2 / Плотность CO2
V(CO2) = 60г / 1,98 г/л.

Решив данное уравнение, можно получить объем углерода (2) в оксиде цинка.