1. Определите объём водорода, который выделяется при взаимодействии 32,5 г цинка с раствором серной кислоты. 2. Элемент образует высший оксид состава Э2О5. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 8.82%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Затем, используя данные из уравнения, можно найти количество водорода, выделившегося при реакции:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса цинка (m) = 32.5 г
Количество водорода (n) = m / Молярная масса цинка

n = 32.5 г / 65.38 г/моль = 0.498 моль

Так как коэффициент при водороде в уравнении реакции равен 1, то количество выделившегося водорода равно количеству водорода:

Объём водорода = n = 0.498 моль

Пусть относительная атомная масса искомого элемента равна Х. Тогда для высшего оксида элемента можно записать уравнение:

X + 5*16 = Х2О5
X + 80 = Х2О5

Для летучего соединения элемента с водородом дается, что массовая доля водорода 8.82%, поэтому можем записать, что массовая доля элемента в этом соединении равна 91.18%. То есть:

Массовая доля элемента = масса элемента / (масса элемента + масса водорода) * 100% = 91.18%

Масса водорода = 8.82% = 0.088
Масса элемента = 0.9118

Теперь можно найти значения масс элементов. Например, для 1 моль соединения:

Масса элемента = 0.9118 Молярная масса элемента
Масса водорода = 0.088 2 г/моль (так как водород один)

Теперь можем составить уравнение для данной реакции:

XHn = Х2О5

0.0882 + 0.9118Х = Х216 + 516
0.176 + 0.9118Х = 32Х + 80

Конечно, это только качественный ответ. Подставив численные значения, можно решить это уравнение и найти относительную атомную массу искомого элемента.